Question

Dissolveu-se 5 g de cloreto de sódio em 25 g de água destilada,
obtendo-se uma solução com 1,12 g/cm3
de densidade. Qual é a
concentração, em mol/L desta solução? (Na=22,99; Cl=35,45). Please! !!

Answer 1

    Olá! Para responder essa pergunta, nós precisamos de duas informações : quanto equivale 5 g de cloreto em mol e qual o volume total da solução, sabendo sua massa e densidade.

   Vamos calcular primeiro a massa molar do cloreto, NaCl, que é a soma das massas dos elementos = 23g + 35,5g = 58,5g. Com isso, podemos fazer uma regra de três relacionando a quantidade de mol e a massa de NaCl :

     Mol                                         Massa (g)
       1  -----------------------------------  58,5
       x  -----------------------------------    5

       1 . 5 = 58,5 . x
            x = 0,0085 mol de NaCl

   Agora, através do valor da densidade da solução,  que relaciona massa e volume, podemos calcular quanto 30g de solução ( 5g de NaCl + 25g de H2O) equivalem em litros:

      D = m/v
      1,12 = 30/v
      v = 30/1,12
      v = 26,78 cm³ ou 0,0288 L  (1 cm³ = 0,001 L)

   Com esses valores, agora podemos realizar uma regra de três relacionando a quantidade de mol que existe na solução com o seu volume total, para se descobrir quantos mol há em 1 litro:

      NaCl (mol)                                     Volume (L)
        0,0085   --------------------------------   0,0288
             x       --------------------------------        1

        0,0085 . 1 = 0,0288 . x
                  x = 2,95 mols de NaCl

   Portanto, essa solução apresentará uma concentração de 2,95 mol/L de NaCl.