Dissolveu-se 0,04g de NaOH em água e completou-se o volume de solução até 100ml. Qual o ph da solução?
(Me expliquem por favor!!)
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Olá!
Massas atômicas:
Na = 23u, H = 1u, O = 16u
pH= -log[H]
pOH = -log[OH]
pH + pOH = 14
100ml = 0,1 mol
[ ] = n/V
Concentração = mol/L
Calculando a quantidade de mol:
n= m/MM
n= 0,04/ (23 + 1 + 16)
n = 0,04/40
n = 0,001 mol
Calculando a concentração de NaOH
[ ] = 0,001/0,1L = 0,01 mol/L
Calculando o pOH de NaOH
pOH = - log[10^ -2]
pOH = - (-2) log 10 = 2.1= 2
Descobrindo o pH
pH = 14 - pOH = 14-2= 12
Espero ter ajudado!
Massas atômicas:
Na = 23u, H = 1u, O = 16u
pH= -log[H]
pOH = -log[OH]
pH + pOH = 14
100ml = 0,1 mol
[ ] = n/V
Concentração = mol/L
Calculando a quantidade de mol:
n= m/MM
n= 0,04/ (23 + 1 + 16)
n = 0,04/40
n = 0,001 mol
Calculando a concentração de NaOH
[ ] = 0,001/0,1L = 0,01 mol/L
Calculando o pOH de NaOH
pOH = - log[10^ -2]
pOH = - (-2) log 10 = 2.1= 2
Descobrindo o pH
pH = 14 - pOH = 14-2= 12
Espero ter ajudado!
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