Dissolveram-se 11,70g de cloreto de sódio em água. A solução resultante adicionou-se excesso de AgNO3 para precipitar todo o íon cloreto presente.
A) Escreva a equação balanceada indicando o produto insoluvel formado
B) Calcule a massa do produto insoluvel
Soluções para a tarefa
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Letra A:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Cl⁻ + AgNO₃ → AgCl + NO₃⁻
então a equação global é:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻
o produto insolúvel formado é o Cloreto de Prata (AgCl)
Letra B:
Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol
Massa molar do AgCl = 143,5 g/mol
perceba que 1 mol de NaCl produz 1 mol de AgCl
regra de três
58,5g ------- 143,5 g
11,7 --------- x g
resolvendo, encontramos x = 28,7 g
então a massa do AgCl produzida será de 28,7 g
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Cl⁻ + AgNO₃ → AgCl + NO₃⁻
então a equação global é:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻
o produto insolúvel formado é o Cloreto de Prata (AgCl)
Letra B:
Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol
Massa molar do AgCl = 143,5 g/mol
perceba que 1 mol de NaCl produz 1 mol de AgCl
regra de três
58,5g ------- 143,5 g
11,7 --------- x g
resolvendo, encontramos x = 28,7 g
então a massa do AgCl produzida será de 28,7 g
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