Question

Dissolvendo - se 60,6 g de nitrato de potássio (KNO3) em 2 kg de água. Calcule o título e a molaridade da soluão (MA : KNO3 = 101)

Answer 1

60, 6g KNO3 --------- 2 kg H2O

Título
Molaridade(número de mols do soluto dissolvido(n) por volume da solução) 
 => M=  n / V
Massa Molar do KNO3 = 101g/mol 
Se foram dissolvidos 60,6g de mol, temos 
101g --- 1 mol
60,6g -- x mol 
 x = 0,6 mols
Encontramos o número de mols de soluto dissolvido em 2kg de água, basta agora encontrar o volume de 2kg de água,
Sabemos que a densidade de água é 1kg/L, 
então 2kg equivale a 2 litros...
M = 0,6mol/2L
M = 0,3mol/L

Sabemos que título é a razão entre massa do soluto pela massa da solução
Massa do soluto é 60,6g e a massa da solução é 2000g(água) + 60,6 g (KNO3) 
Portanto T = 60,6g/2060,6
 T = 0,029 
em porcentagem T = 0,029 . 100% = 2,9% de KNO3 
Portanto, temos uma concentração de 2,9% de soluto de KNO3 nessa solução aquosa .