Dissolvendo-se 3,65g de ácido clorídrico (HCl) em água para um volume final de 2,0 litros, qual será a concentração molar da solução? (massas atômicas: H=1; Cl=35,5).
Soluções para a tarefa
Resposta:
M= 0,05 mol/L
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
m1= 3,65 g
V= 2 L
M= ?
MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol
M= 3,65 g ÷ (36,5 g/mol * 2 L)
M= 3,65 ÷ 73
M= 0,05 mol/L
A concentração molar da solução de HCl é 0,05 mol/L.
Concentração
A concentração de uma solução é a a razão entre a quantidade de substância (soluto) dissolvido em um solvente e o volume de solução.
A concentração molar ou molaridade é expressa em número de mol de soluto pelo volume de solução:
M=mol/L
Na questão temos:
- 3,65 g de HCl (soluto);
- 2,0 L (volume da solução).
- Primeiro, demos descobrir o número de mols de HCl:
MM HCl=1+35,5=36,5 g/mol
Nºmol=massa/MM
Nºmol HCl=(3,65 g)/(36,5 g/mol)=0,1 mol
- Depois, encontramos a concentração da solução:
M=0,1 mol/2 L=0,05 mol/L
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