Question

dissolvem-se 2g de ácido (h3-cooh ) em água suficiente para completar 500ml da solução qual a concentração molar da solução sabendo que a massa molar ácido acético 60j /l mol​

Answer 1

Problema:

dissolvem-se 2g de ácido (h3-cooh ) em água suficiente para completar 500ml da solução qual a concentração molar da solução sabendo que a massa molar ácido acético 60 g/mol

Explicação:

A concentração molar é uma medida da concentração de um soluto em uma solução, seja uma espécie molecular, iônica ou atômica.

Fórmula:

$\blue{\large\mathsf{\boxed{\begin{array}{ccc}\\ \sf \huge \pink{M=\dfrac{n}{V}}\\ \end{array}}}}$

Solução:

Para calcular a concentração molar, primeiro encontramos os mols "n" do soluto (ácido acético) para encontrar os mols usaremos a massa molar do soluto e devemos dividir a massa pela massa molar.

Fórmula do número de mols:

$\red{\large\mathsf{\boxed{\begin{array}{ccc}\\ \sf \huge \purple{n=\dfrac{m}{MM}}\\ \end{array}}}}$

Descobrimos que a massa molar do ácido acético é igual a 60 g/mol e a massa que temos é igual a 2 gramas. Então calculamos o número de mols:

$\green{\large\mathsf{\boxed{\begin{array}{ccc}\\ \sf \huge \blue{n=\dfrac{2\ g}{60\ g/mol}}\\ \\ \\ \huge \pink{\star}\sf \blue{n=0.033\ mol}\pink{\star} \end{array}}}}$

Calculamos a concentração molar da solução, para isso usamos o número de mols do soluto e os litros da solução (temos 0,5 L de solução) calculamos:

$\pink{\large\mathsf{\boxed{\begin{array}{ccc}\\ \sf \huge \red{M=\dfrac{0.033\ mol}{0.5\ L}}\\ \\ \\ \huge \green{ \star }\sf \red{M=0.066\ L/mol} \green{\star}\end{array}}}}$

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