Question

Dissolvem-se 18g de glicose (C6H12O6) em 500g de H2O Calcule a molalidade da solução a fração molar do soluto e do solvente:

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m2=900 g:1000--->0,9 Kg,MM2=18 g/mol,m1=36 g,MM1=180  g/mol,n1=?,n2=?,ns=?x1=?,x2=?,M=?

                                 1°Opção(Etapas)

                                   1°Fase                                  

n1=m1/MM1      n2=m2/MM2    ns=n1+n2    

n1=36/180        n2=900/18        ns=0,2+50

n1=0,2 mol       n2=50 mols      ns=50,2 mols

                                  2°Fase                           3°Fase

x1=n1/ns                     x2=n2/ns                 M=n1/m2(Kg)

x1=0,2/50,2               x2=50/50,2             M=0,2/0,9

x1=0,004 molar         x2=0,996 molar      M=0,222 mol/Kg

                                   ou

                                2°Opção(Diretão)

n1=m1/MM1      n2=m2/MM2    ns=n1+n2    

n1=36/180        n2=900/18        ns=0,2+50

n1=0,2 mol       n2=50 mols      ns=50,2 mols

                                  2°Fase                          

x1=n1/ns                     x2=n2/ns              

x1=0,2/50,2               x2=50/50,2            

x1=0,004 molar         x2=0,996 molar      

                                 3°Fase

M=1000.m1/MM1.m2

M=1000.36/180.900

M=36000/162000

M=0,222 mol/Kg

Answer 2

Olá!:

Molalidade é a razão entre a  quantidade em mols do soluto e o volume do solvente em kg , então :

Massa do soluto ( m₁ ) = 18 g ( C₆H₁₂O₆ )  , massa molar = 180 g/mol

Massa do solvente ( m₂ ) = 500 g ( H₂O )  , massa molar = 18 g/mol

1 mol glicose ( C₆H₁₂O₆ ) ------------------- 180 g

x mol glicose ( C₆H₁₂O₆ ) -------------------- 18 g

__________________________________

x = 18 * 1 / 180

x = 18 / 180

x = 0,1 mols

Massa de H₂O em Kg :

1 kg ------------------------- 1000 g

x kg -------------------------- 500 g

_______________________

x = 500 * 1 / 1000

x = 500 / 1000

x = 0,5 g

Logo a molalidade é equivalente á :

W = n / V ( kg )

W = 0,1 / 0,5

W = 0,2 molal ou 0,2 mol/kg

Agora o cálculo da fração molar do solvente :

Quantidade em mols do soluto , já sabemos que é 0,1 mols ( glicose )

agora ,calculamos também do soluto :

1 mol H₂O --------------- 18 g

y mol H₂O ---------------- 500 g

_______________________

y = 500 * 1 / 18

y = 500 / 18

y = 27,78 mols

somatório das quantidades em mols ( soluto ( n₁ )  + solvente ( n₂ ) :

∑ = n₁ + n₂

∑ = 0,1 + 27,78

∑ = 27,88

Fração molar do soluto ( x₁ ):

x₁ = n₁ / ∑

x₁ = 0,1 / 27,88

x₁ = 0,0035

Fração molar do solvente ( x₂ ) :

x₂ = n₂ / ∑

x₂ = 27,78 / 27,88

x₂ = 0,9964

note que a soma das frações molares será sempre 1 :

x₁ + x₂ = 0,0035 + 0,9964 = 0,9999 ≅ 1

Espero ter ajudado!