Question

Dissolvem-se 17,1g de Al2(SO4)3 em água suficiente para a obtenção de 80ml de solução. Calcule a molaridade

Answer 1

Como você não esclareceu vai a resposta completa, escolha o que foi pedido

Resposta:

M[Aℓ₂(SO₄)₃]= 0,625 mol/L

M(Aℓ⁺³)= 1,250 mol/L

M(SO₄⁻²)= 1,875 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 17,1 g

V= 80ml ==> V= 0,08 L

MM1[Aℓ₂(SO₄)₃]: (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) = 352 u = 342 g/mol

M(sal)= ?

M(Aℓ⁺³)= ?

M(SO₄⁻²)= ?

- para o sal [Aℓ₂(SO₄)₃]

M= 17,1 g ÷ (342 g/mol * 0,08 L)

M= 17,1 ÷ 27,36

M= 0,625 mol/L

- para os íons

Aℓ₂(SO₄)₃ ------> 2 Aℓ⁺³  + 3 SO₄⁺²

- vemos que a dissociação de 1 mol do sal gera 2 mols de Aℓ⁺³ e 3 mols de SO₄⁻², assim:

0,625 mol/L ----> 2 * 0,625 mol/L + 3 * 0,625  mol/L

0,625 mol/L ---->     1,25 mol/L    +     1,875  mol/L

M(Aℓ⁺³)= 1,25 mol/L

M(SO₄⁻²)= 1,875 mol/L

Obs: para o cálculo relativo aos íons, pode ser aplicada a mesma fórmula aplicada para o sal. Experimente e veja o resultado

Answer 2

1 L 1000mL

x L 80 mL

x = 80 / 1000

x = 0,08 L

M = m/mm xv

M = 17,1 / 342 x 0,08

M = 17,1/27,36

M = 0,625 mol/L