Question

Dissolvem-se 1,96 g de ácido sulfúrico, H2SO4, em 350 cm^3 de água. Calcule a molalidade da solução final?

Dados: H=1, S=32, O=16. Assuma a densidade da água = 1,0 g.cm^-3


a. 0,075 mol/kg
b. 0,057 mol/kg
c. 0,029 mol/kg
d. 0,035 mol/kg
e. 0,006 mol/kg

Answer 1

Resposta:

Molalidade (mol/kg) = 0,057 mol / kg

Explicação:

Questão de química

1. Massa molar (MM) H₂SO₄ = 2 × 1   +  1 × 32  +  4 × 16  = 98 g / mol
2. Regra de 3

98 g    -   1 mol

1,96g   -   x

x = 0,02 mol

       3. Conversão de volume para massa

d = $\frac{m}{v}$

1 = $\frac{m}{350}$

m = 1 x 350

m = 350 g = 0,35 kg

        4. Cálculo da molalidade

Molalidade (mol/kg) = $\frac{massa (mol)}{ volume (kg)}$

Molalidade (mol/kg) = $\frac{0,02}{0,35}$

Molalidade (mol/kg) = 0,057 mol / kg