dissolve-se 1,56g de Al(OH) em 100ML de solução.As concentrações maiores dos Íons Al3+ e OH1- nesta solução valem,respectivamente:
A)0,6M e 1,8M
B)0,2M e 0,6M
C)0,3M e 0,9M
D)1,8M e 0,6M
e)0,6M e 0,2M
Com cálculo por favor.
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,2 M(Al⁺³)
0,6 M(OH⁻)
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L) Número de mols de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO
- cálculo do nº de mols de Al(OH)₃ em 100 mL da solução
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
M= ?
m1= 1,56 g
MM1[Al(OH)₃]= 27 + 16*3 + 1*3= 78 u= 78 g/mol
V= 100 mL ==> V= 0,1 L
M= 1,56 g ÷ (78 g/mol * 0,1 L)
M= 1,56 ÷ 7,8
M= 0,2 M
- cálculo do nº de mols do cátion Al⁺³ e do ânion OH⁻
- a dissociação total do Al(OH)₃ gera 1 cátion Al⁺³ e 3 ânions OH⁻
Al(OH)₃ --aq--> Al⁺³ + 3 OH⁻
- assim, em 0,2 mols de Al(OH)₃ teremos:
0,2 M(Al⁺³) e 3 * 0,2= 0,6 M(OH⁻)
Resposta:B)0,2M e 0,6M
Explicação: Dissolve-se 1,56 g de hidróxido de alumínio em 100 mL de solução.
As concentrações em mol/L dos íons Al3+ e OH1- nesta solução valem, respectivamente:
Vamos calcular a concentração da solução em mol por litro.
Transformando 1,56 gramas para mol
Al(OH)3 = (1 . 27) + (16 . 3) + (1 . 3) = 78g/mol
1 mol ........... 78g
X mol .......... 1,56g
X = 0,02 mol dissolvidos em 100 mL
0,02 mol ......... 100mL
X mol ............. 1000mL
X = 0,2 mol/L de solução
Concentração de íons
1 mol Al(OH)3 =>1 mol de Al3+ + 3 mols de OH1-
0,2 mol ................ 0,2 mol ............ 0,6 mol
[Al(OH)3] = 0,2 mol/L
[Al3+] = 0,2 mol/L
[OH1-] = 0,6 mol/L