Question

Dissolva 980 gramas de H2SO4 em água até completar 2000 mL de solução. Determine a molaridade e a normalidade da solução. Dados: Massas molares (g/mol): S = 32, O = 16, H = 1.

Answer 1

Após a conclusão dos cálculos verificamos que a solução apresenta concentração molar, M= 5 moℓ/ℓ e normalidade η= 10 normal

Dados

m= 980 g

V= 2000 ml ==> V= 2 ℓ

M= ?

η= ?

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/moℓ

- cálculo da molaridade

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

M=$\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

M₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$M=\dfrac{980~g}{98~g/mo\ell\times2~\ell} \\ \\ \\ M=\dfrac{980}{196} \\ \\ \\ M=5~mo\ell/\ell$

- cálculo da normalidade

Aplicar

η =m ÷ (Eq.g x V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ), Eq.g= g

$Eq.g=\dfrac{MM}{n^{0~}de~H^{+}~ ionizado}$

$Eq.g= \dfrac{98~g/\ell}{2} \\ \\ \\ Eq.g=49~g/\ell$

$n=\dfrac{981~g}{49~g/\ell\times2~\ell} \\ \\ \\ n=\frac{980}{98} \\ \\ \\ n=10~normal$

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