Question

Dispõem-se de 100 g de gelo a –20 ºC que recebem calor continuamente de uma fonte. Sendo a temperatura final da água de 30 ºC, qual a quantidade de calor total recebida? Dados: Calor específico do gelo = 0,5 cal/g·ºC; Calor latente de fusão = 80 cal/g; Calor específico da água = 1 cal/g·ºC * 2 pontos 1 kcal 8 kcal 14 kcal 12 Kcal 3 kcal

Answer 1

Resposta:

Resposta:

Três situações:

I) Gelo ganhando calor (-20°C > 0°C)

Q = m.c.Δt

Q = 100.0,5.(0-(-20))

Q = 1000 cal

II) Gelo sofrendo processo de fusão (Temperatura Constante)

Q = m.L

Q = 100.80

Q = 8000 cal

III) Água derretida do gelo ganhando calor (0°C > 30°C)

Q = m.c.Δt

Q = 100.1.30

Q = 3000 cal

Por fim, calcula-se o Calor Total (Qt) a partir do somatório dos calores encontrados em cada situação anterior.

Qt = 3000+1000+8000 = 12000 cal ou 12Kcal

Qt = 12kcal