Question

Dispõem-se de 100 g de gelo a –10 ºC que recebem calor continuamente de uma fonte. Sendo a temperatura final da água de 10 ºC, qual a quantidade de calor total recebida? Dados: Calor específico do gelo = 0,5 cal/g•ºC; Calor latente de fusão = 80 cal/g; Calor específico da água = 1 cal/g ºC * 1 ponto a) 11000 b) 12000 c) 13000 d) 14000 e) 15000 ​

Answer 1

Resposta:N.D.A.Q Total=9500 cal

Explicação:

m=100 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-10°C,T1=0°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=10°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                  Q2=m.L2               Q3=m.c3.ΔT3  

Q1=100.0,5.[0-(-10)]      Q2=100.80            Q3=100.1.(10-0)

Q1=50.[0+10]                 Q2=8000 cal         Q3=100.10

Q1=50.10                                                        Q3=1000 cal

Q1=500 cal

Q Total=Q1+Q2+Q3

Q Total=500+8000+1000

Q Total=9500 cal