Question

Dispõe-se de 5 litros de água destilada e de grande quantidade de solução aquosa com 10% m/m de ácido sulfúrico, cuja massa específica é de 1,08 g/cm³. Deseja-se preparar uma solução de ácido sulfúrico 0,2 mol/L.Determine o volume máximo de solução de ácido sulfúrico 0,2 mol/L obtido, utilizando-se de toda água destilada disponível.Alguem poderia me ajudar nessa? Obrigado!

Answer 1

Vamos encontrar a Molaridade (mol /L)  inicial

existe um fórmula que relaciona todas essas informações

M . MM = t . d . 1000

onde :  M é a molaridade
MM = Massa molar = 98 g / mol do ácido sulfúrico
t = título = 10% = 0,1
d = densidade  = 1,08 g / cm³

fica:

M . 98 = 0,1 . 1,08 . 1000

M = 1,102 mol / L   (inicial)

agora temos que saber o volume máximo pra chegar em 0,2 mol /L

M1 . V1 = M2 . V2 

V2 = volume final que é justamente 5L

1,102 . V1 =  0,2 . 5

V1 = 0,907 Litros