Discuta a tendência nas afinidades eletrônicas dos calcogênios. Explique essa tendência usando cargas nucleares efetivas, tamanhos atômicos e outras propriedades
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Resposta:
A eletroafinidade é a tendência do átomo em receber um elétron em sua eletrosfera se tornando um aníon. Das propriedades periódicas podemos afirmar que a eletroafinidade é a "menos periódica". Isto se dá porque ela é dependente de duas outras propriedades inversamente proporcionais : a carga nuclear efetiva e o raio atômico. Para abrigar um elétron a mais em sua eletrosfera o átomo deve ter uma carga nuclear efetiva suficientemente forte para atrair e manter este elétron extra m sua eletrosfera . ao mesmo tempo deve ter espaço suficiente em sua eletrosfera para que reduza a repulsão eletrônica causada pelo elétron extra . Portanto o aumento da carga efetiva ,que dentro das famílias cresce de baixo para cima, aumenta a eletroafinidade assim como também o aumento do raio atômico , que dentro das famílias aumenta de cima para baixo, aumenta a eletroafinidade . Esta ambiguidade faz com que dentro das famílias haja diversas exceções a regra geral do aumento da eletronegatividade ,dentro das familias, ocorrer de baixo para cima. Isto ocorre por exemplo nos calcogêneos onde o oxigênio , o elemento que esta no topo superior e tem maior carga nuclear efetiva dentro da família , é o de menor eletroafinidade . No caso do oxigênio vemos que o efeito de repulsão eletrônica é tão forte devido a seu pequeno raio atômico que sua afinidade eletrônica é menor que o polônio , elemento localizado na parte mais inferior da família e com menor carga nuclear efetiva , tem um valor de eletroafinidade maior que do oxigênio.
Explicação: