Question

Dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio,um gás incolor. O equilíbrio entre essas especies pode ser representado por: 2NO2(g)(setas para lados opostos)N2O4(g) ∆h<0



Indique para que lado é favorecido o equilíbrio quando:



A-a concentração de NO2(g) é aumentada;


B-a temperatura é aumentada;


C-a pressão é aumentada;


D-a concentração de N2O4 é diminuída;

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Answer 1

Explicação:

2NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)   ∆h<0 (exotérmico)

a) A concentração de NO₂(g) é aumentada;

• Se aumentar a concentração em uma lado a direção da reação vai para o lado oposto, nesse caso, para a direita.

b) A temperatura é aumentada;

• Se a temperatura é aumentada a direção é para o lado endotérmico, nesse caso, para a esquerda.

c) A pressão é aumentada;

• Se a pressão é aumentada, vai diminuir o volume e o caminho é para o de menor volume, nesse caso, para a direita.

d) A concentração de N₂O₄ é diminuída;

• Se a concentração é diminuída o sentido é para o mesmo lado, nesse caso para a direita.