diluir uma solução é diminuir sua concentração. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4mol/l do HCL a partir do ácido concentrado(16mol/l), k volume de H2O, em litros será?
Soluções para a tarefa
A quantidade da substância dissolvida permanece constante. O que muda é o volume de água, que é acrescentado (definição de diluição).
Q = concentração da solução × volume da solução
(mol = mol/L × L ou Q = C.V)
Q inicial = Q final
C1.V1 = C2.V2
16.V1 = 0,4.1,2
V1 = 0,48/16
V1 = 0,03L
Isso significa que a quantidade de 0,48 mol de HCl (que permaneceu constante no procedimento) está numa solução de 0,03L de água (daí a concentração 16mol/L). Para mudar a concentração para 0,4mol/L, é necessário acrescentar certo volume de água:
V final = V inicial + V acresc.
1,2 - 0,03 = 1,17L
Resposta: deve-se acrescentar 1,17L de água.
Resposta:
1,17 Litros
Explicação:
Sabemos que:
V = Volume;
M = Molaridade;
Vf = Volume final da solução;
Mf = Molaridade final da solução.
Então calculamos
V . M= Vf . Mf
1,2 . 0,4 = Vf . 16
0,48 = Vf . 16
Vf= 0,48 / 16
Vf= 0,03
Vf= 1,2 - 0,03
Vf= 1,17 L