Diluir a partir de soluções estoques (além da conta, explicar o procedimento):
a) Estoque Tris 1M: Fazer 5 ml de solução contendo Tris 20mM
A) Estoque NaCl 3M- Fazer 25ml de solução 0,5M de NACl.
B) A partir dos estoques feitos na parte “a” da questão, fazer 150 ml de solução misturada contendo 50ml de Tris 0,1M e 100ml de NaCl 0,05M.
Estoque tampão de amostra 25X – fazer 1ml de solução na concentração 1X
Soluções para a tarefa
Solução tampão: são soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para uso no laboratório;
Lembre que tampões (tris-hidroximetilaminometano) podem ser Tris- base (base conjugada) ou Tris-ácido (ácido conjugado - Cloridrato de Tris);
a) Tarefa: Preparo de 500 ml de solução tampão Tris com concentração final de 0,02 mol/L a partir de solução estoque 1 M;
(Obs: Deve haver algum engano, porque se for preparado apenas 5 mL não haverá estoque para qualquer procedimento, assim vamos preparar 500 mL da solução)
1) Cálculo teórico
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 1 M ==> 1000 mM
C2= 20 mM
V1= ?
V2= 500 mL
V1= C2V2 ÷ C1
V1= 20 mM * 500 mL ÷ 1000 mM
V1= 10 mL
2) Prática - desenvolvimento laboratorial
- execução, materiais e reagentes necessários;
Béquer de 200 mL, bastão de vidro, pipeta volumétrica de 10 mL, balão volumétrico de 500 mL, solução estoque, frasco, rótulo.
a) Em um béquer de 200 mL contendo cerca de 100 mL de água destilada, com o uso da pipeta, adicionar 10 mL da solução estoque, agitando com o bastão de vidro;
b) Transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL;
c) Completar o volume do balão com água destilada até o traço de aferição (menisco);
d) Tampar e agitar o balão para homogeneizar a solução;
e) Estocar a solução preparada em frasco rotulado (data e tipo da solução)
A) Tarefa: Preparo de 25 ml de solução de NaCl com concentração final de 0,5 M, a partir de solução estoque 3 M;
1) Cálculo teórico
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 3 M
C2= 0,5 M
V1= ?
V2= 25 mL
V1= C2V2 ÷ C1
V1= 0,5 M * 25 mL ÷ 3 M
V1= 4,17 mL
2) Prática - desenvolvimento laboratorial
- execução, materiais e reagentes necessários;
Béquer de 20 mL, bastão de vidro, pipeta graduada de 10 mL (incremento 0,1), balão volumétrico de 25 mL, solução estoque, frasco, rótulo.
a) Em um béquer de 20 mL contendo cerca de 10 mL de água destilada, com o uso da pipeta, adicionar 4,2 mL da solução estoque, agitando com o bastão de vidro;
b) Transferir a solução para um balão volumétrico de 25 mL;
c) Completar o volume do balão com água destilada até o traço de aferição (menisco);
d) Tampar e agitar o balão para homogeneizar a solução;
e) Estocar a solução preparada em frasco rotulado (data e tipo da solução)
B) Tarefa: Preparo de uma mistura de 50 mL de solução de Tris 0,1M e 100 mL de solução de NaCl 0,05M
1) Preparo de 100 mL de solução 0,05 M de NaOH a partir da solução estoque 0,5 M
1) Cálculo teórico
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 0,5 M
C2= 0,05 M
V1= ?
V2= 100 mL
V1= C2V2 ÷ C1
V1= 0,05 M * 100 mL ÷ 0,5 M
V1= 10 mL
2) Prática - desenvolvimento laboratorial
- execução, materiais e reagentes necessários;
Béquer de 100 mL, bastão de vidro, pipeta volumétrica de 10 mL, pipeta volumétrica 50 mL, balão volumétrico de 150 mL, solução estoque, frasco, rótulo.
a) Em um béquer de 100 mL colocar com o auxilio da pipeta, 50 mL da solução de Tris 0,1M;
b) Com o uso da pipeta adicionar 10 mL da solução estoque de NaOH 0,5 M e agitar com o bastão de vidro;
Obs: como o cálculo foi feito para 100 ml da solução diluída, deixamos para adicionar a água no final do processo, usamos somente o volume da solução concentrada.
c) Transferir a mistura para um balão volumétrico de 150 mL;
d) Completar o volume do balão com água destilada até o traço de aferição (menisco);
e) Tampar e agitar o balão para homogeneizar a solução;
f) Estocar a solução preparada em frasco rotulado (data e tipo da solução).
Estoque tampão de amostra 25 X – fazer 1 ml de solução na concentração 1 X
a) Preparar 100 mL de solução 1 X
Diluição de soluções
1) Cálculo teórico
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 25 X
C2= 1 X
V1= ?
V2= 100 mL
V1= C2V2 ÷ C1
V1= 1 X * 100 mL ÷ 25 X
V1= 4 mL
2) Prática - desenvolvimento laboratorial
- execução, materiais e reagentes necessários;
Béquer de 50 mL, bastão de vidro, pipeta volumétrica 1 mL, pipeta volumétrica 4 mL, balão volumétrico de 100 mL, solução estoque, frasco, rótulo.
a) Em um béquer de 50 mL com cerca de 10 mL de água destilada, colocar com o auxilio da pipeta, 4 mL da solução 25 X e agitar com o bastão de vidro;
b) Transferir a mistura para um balão volumétrico de 100 mL;
c) Completar o volume do balão com água destilada até o traço de aferição (menisco);
d) Tampar e agitar o balão para homogeneizar a solução;
e) Com auxílio de uma pipeta volumétrica de 1 mL tirar a alíquota desejada.
f) Estocar a solução preparada em frasco rotulado (data e tipo da solução).