Question

Diluindo-se 200mL de solução 5mol/L de H2SO4 a 250mL, qual a concentração final em mol/L, e g/L?

Answer 1

                    Mf x Vf = Mi x Vi
                    Mf x (0,25+0,2) = 5 x 0,2

                         Mf = 2,22 mol/L

Explicação:

Mf = Molaridade final (mol/L)
Vf = Volume final (L)
Mi = Molaridade inicial (mol/L)
Vi = Volume final (L)

Como as unidades de medida estão em L, os volumes dados no exercício também deverão ser passados para litro pela regra de três: 
      
                     1 L ---------- 1000 ml
                      x L ---------- 200 ml
                      y L ---------- 250 ml
 
x = 0,2 L e y = 0,25 L

O volume final está como a soma de x e y pois, como é volume FINAL, significa que juntou-se as duas soluções, ou seja, juntou-se as 200 ml (inicial) nas outras 250 ml, e a soma das duas resulta no volume final que se terá de solução.

Concentração em g/L (C):

                    C = MM x M
                    C = 98 x 2,22

                         C = 217,56 g/L


Explicação: 

MM = Massa molar (g/mol)
M = Molaridade (mol/L) → a molaridade final encontrada na resposta anterior

A massa molar é encontrada somando-se as massas atômicas dos elementos que compõem a substância, multiplicadas pelos seus respectivos índices; nesse caso:

H₂SO₄: 

MM H ≈ 1g/mol (x2)
MM S ≈ 32 g/mol (x1)
MM O ≈ 16 g/mol (x4)

A soma disso tudo resulta nas 98 g/mol.

Espero que tenha entendido ^^