Question

Diluindo-se 180 ml de solução 6 molar de ácido sulfúrico a 300 ml qual será a molaridade final?​

Answer 1

Resposta:

A concentração molar final do H2SO4 é 3,6 molar.

Explicação:

Observamos que, antes da diluição , tínhamos 180mL de H2SO4 a 6 mol/L). Após a diluição com  adição de 300 mL , passamos a ter um volume de 480mL a uma certa molaridade. Podemos calcular da seguinte forma:

$C_{H2SO4} =\frac{180mL}{300mL} .\frac{6mol}{L} = 3,6 mol/L$

Logo a concentração molar final do H2SO4 é 3,6 molar.

Desta forma podemos observar que adicionando solvente a uma determinada solução, estaremos realizando uma diluição. Nesse procedimento, a quantidade de solvente é aumentada, mas a quantidade de soluto permanece a mesma, o que ocasiona uma diminuição da concentração da solução.