Question

Diga o tipo de reação química que ocorre em cada uma das equações abaixo

1) HCl + NaOH → NaCl +H2O _______________________

2) NH3 + HCl → NH4Cl ____________________

3) NaCl + LiNO3

→

NaNO3 + LiCl _______________________

4) 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s) _________

5) H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4 ________________

6) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 _______________________

7) 3 Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2 Al(OH)3(aq) + 3 CaSO4(s) ____________


8) 2Na + 2H2O

→

2NaOH + H2


9) Dentre as reações químicas abaixo, qual delas pode ser identificada como

reação de dupla troca?

a) C + O2 → CO2

b) 2 NaN3 → 2 N2 + 2 Na

c) CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

d) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

e) 6 H2O + 6 CO2 → 6O2+ C6H12O6


10) (UFPA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage

violentamente com a água, como está equacionado abaixo:

2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)

Esta reação química é identificada como:

a) deslocamento;

b) análise;

c) dupla-troca;


Me ajudem

Se quiserem, em PDF ​

Answer 1

Resposta:

com relação ao mecanismo de reação  uma equação pode ser classificada em quatro tipos:

1 - síntese ou adição.

2- análise ou decomposição.

3 - simples troca ou deslocamento.

4 - dupla troca.

vou explicar o que é cada uma delas com exemplo e a partir disso poderá resolver a sua lista.

Explicação:

tipo 1: na síntese temos que duas ou mais substância originam um único produto. toda a equação que parecer com

A + b -> C

será uma reação de síntese. como exemplo tem-se:

2 Mg(s) +  1 O2(g) -> 2 MgO(s)

tipo 2: uma reação de decomposição é quando uma única substância dá origem a dois ou mais produtos. toda a equação que se parecer com

A - > B + C

será uma reação de análise. como exemplo tem-se a decomposição do dicromato de amônio.

(NH4)2Cr2O7(s)  -> Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(v)

tipo 3: uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e uma composta.

toda equação que tiver o formato

A + XY -> AY + X

será uma reação de deslocamento. como exemplo temos:

Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl(aq) + H2(g)

observe que o zinco deslocou o hidrogênio ao realizar uma simples troca de elétrons entre as espécies reagentes (o Nox dos átomos Zn e H variam).

essa reação também é conhecida como de oxirredução pois é observada em pilhas, baterias e eletrólise, pois sempre ocorre com transferência de elétrons.

A ocorrência ou não das reações de simples troca pode ser observada a partir da fila de reatividade dos metais (quando a substância simples reagente é um metal) ou a partir da fila de eletronegatividade dos ametais (quando a substância simples reagente for um ametal). todas essas informações podem ser obtidas também na tabela de eletronegatividade de pauling.

se metal: se for menos eletronegativa (a substância simples) a troca ocorre.

se ametal: se for mais eletronegativa (a substâcia simples) a troca ocorre.

tipo 4: agora, a dupla troca ocorre quando duas substâncias compostas reage, originando duas novas substâncias compostas

toda equação que tiver essa cara:

AB + XY -> AY + XB

é uma reação de dupa troca. como exemplo tem-se a neutralização ácido base:

1 HCl(aq) + 1 NaOH(aq) -> 1 NaCl(aq) + 1 H2O(l)

Observe que na dupla troca na dupla troca os cátions (H+ e Na+) trocam de posição e os ânions (Cl- e OH-) trocam de posicão.

não seria correto:

1 HCl + 1 NaOH -> 1 NaH + HClO

outra observação é que essa como todas as reações só ocorre espontaneamente se forem possíveis do ponto de vista da energia, essa reação só ocorre se um dos reagentes forem mais fracos ( comumente observa-se as forças nos ácidos e bases), mais volátil ou menos solúvel (comumente se observa o estado físico entre parênteses, se  produz gás ou sólido, mas também pode-se observar tabelas de solubilidade dos sais) que um dos reagentes.

espero ter ajudado. Bons estudos

bons estudos