Diferencie entalpia de substancia simples de entalpia de formação e entaupia de combustão
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Entalpia de formação (ou estado simples)→ É o calor envolvido na formação de 1 mol de substância a partir de substâncias simples (O2, H2, N2), considerando o estado padrão (25Cº, 1 atm)
Nesse caso o valor da entalpia é 0 , ou seja, H2=0 KJ/mol
Entalpia de combustão → Calor liberado na combustão completa, ou seja, reação que tem como produto CO2 e H2O; de um mol de substância considerando o estado padrão, 25Cº, 1 atm.
Nesse caso o valor da entalpia é 0 , ou seja, H2=0 KJ/mol
Entalpia de combustão → Calor liberado na combustão completa, ou seja, reação que tem como produto CO2 e H2O; de um mol de substância considerando o estado padrão, 25Cº, 1 atm.
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