Diferencia entre N° de massa/Massa Atômica e Isótopos/ Isóbaros/Isótonos.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Numero de massa corresponde á soma dos numeros de protons e neutros do elemento
Massa atomica é a massa media de seus atomos, por exemplo existe o carbono 12 e o carbono 13 é a massa ponderada deles, ou seja quanto existe de carbono no ambiente
Isotopos é quando o elemento quimico tem
O mesmo numero de protons, tipo como ja falei tem o carbono 12 com 6neutros e 6 protons e o carbono 13 com 7neutrons e 6 protons ou seja NUNCA o protons vai mudar do elemento somente os neutros
Isóbaros é quando a dois elementos quais quer da tabela tem o mesmo numero de massa atomica
Isotonos é quando dois elementos qualquer tem o mesmo neutros de neutros
Obs: isobaros e isotonos pode ser usado mais de um elemento ex: Cl e Na pode ser isotonos ou isobaros mais jamais vai ser isotopos pois para ser isotopos tem que ser OBRIGATORIAMENTE do mesmo elemento quimico
Massa atomica é a massa media de seus atomos, por exemplo existe o carbono 12 e o carbono 13 é a massa ponderada deles, ou seja quanto existe de carbono no ambiente
Isotopos é quando o elemento quimico tem
O mesmo numero de protons, tipo como ja falei tem o carbono 12 com 6neutros e 6 protons e o carbono 13 com 7neutrons e 6 protons ou seja NUNCA o protons vai mudar do elemento somente os neutros
Isóbaros é quando a dois elementos quais quer da tabela tem o mesmo numero de massa atomica
Isotonos é quando dois elementos qualquer tem o mesmo neutros de neutros
Obs: isobaros e isotonos pode ser usado mais de um elemento ex: Cl e Na pode ser isotonos ou isobaros mais jamais vai ser isotopos pois para ser isotopos tem que ser OBRIGATORIAMENTE do mesmo elemento quimico
Perguntas interessantes