Question

Diferença entre calor e trabalho?

Answer 1

Trabalho e calor são 2 formas de transmissão de energia. A 1ª Lei da Termodinâmica estabelece que a energia dU de um sistema é dada pela soma do Trabalho realizado pelo/sobre o sistema e o calor transferido/cedido a ele. (dU = dQ + dW -> ΔU = ΔQ + ΔW) 

Mas como sabemos a diferença entre cada um deles? 
Vamos à definição de Trabalho: ∫F(x)*dx = ∫p*da*dx (da*dx = diferencial de volume, dV) = ∫pdV 
Portanto, se não há expansão ou contração do sistema, temos uma transformação isocórica, ou seja, o volume é constante e trabalho não realizado sobre/pelo sistema. Isso leva à conclusão de que trabalho é o efeito de levantar ou abaixar um peso externo ao sistema. 


Se não há transferência de energia por trabalho, ela é transferida por meio de calor. Calor é a transferência de energia exclusivamente via diferença de temperaturas entre 2 corpos. O de maior temperatura cede energia ao de menor até atingirem o equilíbrio térmico. Concluímos a partir disto que ∫F(x)*dx = 0, pois dx = 0. Consequentemente, ∫p*dV = 0