Diferença do modelo atômico de Sommerfeld e para o de Bohr
Soluções para a tarefa
Nos dois modelos atômicos temos um núcleo "positivo" e uma eletrosfera "negativa",
Para Rutherford os eletrons giravam em volta do núcleo descrevendo o´rbitas cirulares e com altas velocidades, e com uma eletrosfera muito maior que o nucleo, entao para ele era esse o motivo que fazia os eletrons nao colidiam com o núcleo. Há uma falha nessa teoria, já que os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.
Para Bohr
Os elétrons descrevem órbitas circulares, sem emitirem nem absorverem energia. Fornecendo-se energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz.
Assim ele explicou o por que do atomo ser estavel.
O modelo de Bohr previu que elétrons do mesmo nível teriam a mesma quantidade de energia. Sommerfeld previu que, dentro do mesmo nível, haveriam elétrons com diferentes quantidades de energia. Por isso, ele elaborou em seu modelo a proposta para a existência de subníveis eletrônicos.
Explicação: