Diariamente, o Mar Morto - cuja concentração salina fica em torno de 30% em massa - recebe toneladas de agua, que, no entanto, nao são suficientes para diluir suas aguas de modo a alcançar no índice dos oceanos, cuja concentração salina fica em média de 5% (m/m). Considerando que 200mL de soluçao salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio (NaCl), qual volume aproximado de agua, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl (aq) 0,45 mol L -1 (em potencia)?
Dados: Na = 22,99; Cl = 35,45
a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8
Soluções para a tarefa
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e) 1,8 .
Para a resolução da questão, é preciso primeiramente realizar a transformação da concentração molar final (M) em concentração simples (C), a partir da multiplicação pela sua massa molar (MM). Sendo assim:
C = M x MM
C = (0,45 mol/L) x (58,5 g/mol)
C = 26,33 g/L
A concentração inicial é de 26% (m/v), isto é, temos 26 g de NaCl em 100 mL de água, ou seja, em 1 L de solução existe 260 g de sal. Então é preciso utilizar a equação de diluição, em que:
Ci.Vi = Cf.Vf
(260 g/L).(0,200 L) = (26.33 g/L).Vf
Vf = 1,97 L ~ 2,00 L
Temos então de adicionar 1,80 L de água, aproximadamente.
Bons estudos!
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