Question

Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por único tipo de elemento químico, o carbono, embora apresentam propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro não é condutor elétrica, enquanto a grafite é mole, apresenta condutibilidade elétrica, sendo por isso utilizado em formas elétricas. As diferenças propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de:

Answer 1

no caso da grafita, formam-se anéis hexagonais em um mesmo espaço plano formando lâminas que se mantem juntas por forças de atração mutua, nesses carbonos existem ligações duplas, ou ligações π conjugadas e os carbonos assumem hibridização sp² e ligações em planos diferentes mais fracas permitindo a movimentação dos elétrons entre os planos, ou seja ocorre transferência de eletricidade.
no diamante cada átomo de carbonos estão ligados a outros 4 átomos de carbono não sendo em um mesmo plano. não possuem duplas ligações , mas os seus carbonos são híbridos sp³ (tetraédrica), assim seus cristais dificultam a passagem de elétrons de modo linear e torna o diamante um mau condutor de eletricidade.