Question

Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o

carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico,

enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As

diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de:


a) a ligação química ser mais forte no grafite.

b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas.

c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.

d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas.

e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.

Answer 1

no caso da grafita, formam-se anéis hexagonais em um mesmo espaço plano formando lâminas que se mantem juntas por forças de atração mutua, nesses carbonos existem ligações duplas, ou ligações π conjugadas e os carbonos assumem hibridização sp² e ligações em planos diferentes mais fracas permitindo a movimentação dos elétrons entre os planos, ou seja ocorre transferência de eletricidade.
no diamante cada átomo de carbonos estão ligados a outros 4 átomos de carbono não sendo em um mesmo plano. não possuem duplas ligações , mas os seus carbonos são híbridos sp³ (tetraédrica), assim seus cristais dificultam a passagem de elétrons de modo linear e torna o diamante um mau condutor de eletricidade.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1. C

As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de o grafite possuir estrutura química diferente do diamante, ou seja, serem alótropos.