Question

 Dez litros de gás hidrogênio (H2) foram medidos a 27°C e 700 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás a 87°C e 600 mmHg de pressão? Considere que o H2 se comporte idealmente

Answer 1

$\frac{Po . Vo}{To} = \frac{Pf . Vf}{Tf}$

Po ~> pressão inicial
Vo ~> Volume inicial
To = temperatura inicial

o que tem f = final

27 ₢ = 300 K
87 C =360 K

$\frac{700.10}{300} = \frac{600.Vf}{360}$

$\frac{70}{3} = \frac{60.Vf}{36}$

70 . 36 = 3 . 60 . Vf
2520 = 180 .Vf

Vf = 2520 / 180

Vf = 14 Litros

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!