Question

Devido ao intenso calor liberado, reações de térmita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de térmita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de térmita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:

A ℓ(s) + Fe2O3(s) → Fe(s) + Aℓ2O3(s) + Calor

Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies
ΔH°f Aℓ2O3 = -1676 kJ/mol; ΔH°f Fe2O3 = -826 kJ/mol

Acerca desse processo, julgue as afirmativas em verdadeira ou falsa justificando sua resposta:

( ) I. Após correto balanceamento, o coeficiente do produto ferro na equação química é 2.
( ) II. Essa é uma reação de oxidorredução e o agente redutor é o A ℓ (s).
( ) III. Na condição padrão, o ΔH da reação é -503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
( ) IV. Na condição padrão, para a obtenção de 56g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.

Answer 1

Trarei apenas um esclarecimento sobre o item III. A resposta é F (falso) mas o calor liberado é de 850 Kj/mol.

ele nos deu, no enunciado a entalpia do Al2O3 e Fe2O3, produto e reagente respectivamente. As outras duas espécies químicas não necessitam de valores pois equivalem a ZERO (0). Logo teremos ΔH= Δproduto - Δreagentes

ΔH= H Al2O3 - Fe2O3

ΔH= -1676 - (-826)

ΔH= -1676 + 826

ΔH= 850 Kj / mol

Answer 2

Sobre reação de térmica aluminotérmica representada pela equação química não balanceada: A ℓ(s) + Fe2O3(s) → Fe(s) + Aℓ2O3(s) + Calor, estão corretos: I e II.

Aspectos gerais sobre termodinâmica e equações químicas

• A correção do item III:  o calor liberado na reação é equivalente a 850 KJ/mol;
• veja que a entalpia do Al2O3 e Fe2O3 equivalem a zero (0), dessa forma, utilizaremos a seguinte fórmula

ΔH= Δproduto - Δreagentes

na qual substituiremos:

ΔH= H Al2O3 - Fe2O3

ΔH= -1676 - (-826)

ΔH= -1676 + 826

ΔH= - 850 KJ / mol

A correção do item IV:  o calor liberado na reação é de 425kJ liberados

• conhecendo a massa molar do ferro como sendo MM(Fe): 56g/mol;

• sabendo que na reação são gastos 850 kJ para produzir os dois mols de Fe (s);
• compreendemos que para produzir um mol será liberado a metade desse valor, veja:

1mol--------x

2mols-------850 KJ

X= 850/2

X= 425 KJ

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