determinismo o número de átomos de carbono existente em 0,684kg de sacarose (C12H22O11)
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Primeiro calculamos o número de mols de sacarose:
O número de mols pode ser calculado por:
n=m/MM
m(C12H22O11)=0,684kg=684g (1kg=1000g)
MM(C12H22O11)=12.12+22.1+11.16=342g/mol
n(C12H22O11)=684/342=2mols
Pela constante de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância tem 6,02.10²³ moléculas.
Logo, em 2 mols, terá o dobro disso:
2.6,02.10²³ =1.204.10^24 moléculas de sacarose.
Em cada molécula de sacarose há 12 átomos de carbono, então multiplicamos o número de moléculas de sacarose por 12 para achar o número de átomos de carbono:
12.1.204.10^24=1,4448.10^25 átomos de carbono em 0,684kg de sacarose.
Espero ter ajudado =)
O número de mols pode ser calculado por:
n=m/MM
m(C12H22O11)=0,684kg=684g (1kg=1000g)
MM(C12H22O11)=12.12+22.1+11.16=342g/mol
n(C12H22O11)=684/342=2mols
Pela constante de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância tem 6,02.10²³ moléculas.
Logo, em 2 mols, terá o dobro disso:
2.6,02.10²³ =1.204.10^24 moléculas de sacarose.
Em cada molécula de sacarose há 12 átomos de carbono, então multiplicamos o número de moléculas de sacarose por 12 para achar o número de átomos de carbono:
12.1.204.10^24=1,4448.10^25 átomos de carbono em 0,684kg de sacarose.
Espero ter ajudado =)
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