Question

Determine se havera formação de precitado de PbCl² ao misturar 0,01M de Pb(NO³)² com 0,01M. (Ps=2.1×10–5)​

Answer 1

Determine se haverá formação de precitado de PbCl₂ ao misturar 0,01M de Pb(NO₃)₂ com 0,01M de NaCl.

                             PbCl₂  → Pb²⁺ + 2Cl⁻   Kps = 2,1 x 10⁻⁵

OBS.: Não foram dados os volumes das soluções, então podemos calcular o número de mols das espécies.

Pb(NO₃)₂ ⇒ Sal Solúvel 100% dissociado

                                   Pb(NO₃)₂           →          Pb²⁺          +          2  NO₃⁻

Para um Volume V:    0,01V mol                   0,01V mol             0,02V mol

NaCl ⇒ Sal Solúvel 100% dissociado

                                    NaCl           →          Na⁺          +          Cl⁻

Para um Volume V:    0,01V mol           0,01V mol           0,01V mol

Volume Total = V + V = 2V

[Pb²⁺] = n (Pb²⁺) = 0,01V = 5 x 10⁻³ mol/L

               2V           2V

[Cl⁻] = n (Cl⁻) = 0,01V = 5 x 10⁻³ mol/L

            2V           2V

PbCl₂  → Pb²⁺ + 2Cl⁻

Qps = [Pb²⁺] · [Cl⁻]

Qps = 5 x 10⁻³ · 5 x 10⁻³

Qps = 2,5 x 10⁻⁵

Qps > Kps, então haverá formação de precipitado.

Answer 2

Resposta:

usufrui e muitas saúde muitos anos de vida e felicidade pra mim ir no posto levar o dinheiro pra mim fazendo um favor beijos tiamo meu amor p sempre ê você continua sendo essa filha maravilhosa que você é sua família e muitas saúde muitas felicidade