Determine se as seguintes afirmações são falsas ou verdadeiras. Explique. (i) Como a carga nuclear efetiva do Mg é maior que a do Na, a primeira energia de ionização do Mg é maior que a do Na (ii) A afinidade eletrônica do Fé menor que a O, pois o F possui maior raio atômico (iii) A primeira energia de ionização do Ar é menor que a do Ne porque o elétron 3p do Ar está mais longe do núcleo do que o elétron 2p do Ne
Soluções para a tarefa
Resposta:
I) F
O raio do Mg é menor que o do Na e a energia de ionização do Na é menor que a do Mg. Isso se deve porque em cada período (tanto o Mg quanto o Na estão no mesmo período, 3°) o raio atômico tende a diminuir quando vamos da esquerda para a direita. O principal fator influenciando essa tendência é o aumento da carga nuclear efetiva à medida que nos movemos ao longo do período. O aumento da carga nuclear efetiva atrai continuamente os elétrons, inclusive os amis externos, para perto do núcleo, fazendo com que o raio diminua.
II) F
A afinidade eletrônica do O é -141 e do F é -328, quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por um elétron. Assim, os halogênios têm afinidades tão negativas pois eles precisam de um elétron para preencher completamente o subnível p.
III) V
Em cada grupo, a energia de ionização geralmente diminui com o aumento do número atômico.
A medida que descemos em um grupo (família), o raio aumenta, enquanto a carga nuclear efetiva varia pouco, portanto a atração entre o núcleo e os elétrons diminui, provocando diminuição da energia de ionização.