determine se as espécies são isoeletrônicos ou não. Para isso considere os seguintes números atômicos das espécies químicas.questao na foto.
Soluções para a tarefa
O número atômico é o número de prótons, então, como todos os átomos, naturalmente, são neutros : o número de prótons é igual ao número de elétrons.Vamos analisar cada item e descobrir os isoeletrônicos :
a ) O enxofre ( S ) tem 16 prótons, logo, 16 elétrons e, como ele tá representado, ele está na forma de ânion sulfeto, onde tem mais 2 elétrons, então, ele possui ao todo 18 elétrons.O cloro ( Cl ) tem número atômico 17, ou seja, 17 elétrons.Portanto, não são isoeletrônicos
b ) O potássio tem 19 elétrons ao total, porém, ele está na forma ionizada, com menos um elétron, ou seja, 18 elétrons no total. O argônio ( Ar ) tem 18 elétrons também.Portanto, são isoeletrônicos.
c) Usando o mesmo racíocinio, o potassio tem 18 elétrons e o enxofre também.São isoeletrônicos
d ) O cloro fica com 18 e o potássio também fica com 18.Portanto, são isoeletrônicos também.
Para observar se essas espécies são isoeletrônicos - ou seja, possuem o mesmo número de elétrons, deve-se observar os número atômicos dado no enunciado.
a) S²⁺ e Cl: NÃO são isoeletrônicos.
Cl = número atômico 17 (igual ao número de elétrons)
S = número atômico 18 | íon S²⁺ perde dois elétrons, chegando ao número de 16 elétrons.
b) K+ Ar: SÃO isoeletrônicos.
K+ = número atômico 18 (ocorre a perda de um elétron em relação a K)
Ar = número atômico 18
c) K+ e S²⁺: NÃO são isoeletrônicos.
K+ = número atômico 18 (ocorre a perda de um elétron em relação a K)
S = número atômico 18 | íon S²⁺ perde dois elétrons, chegando a 16 elétrons.
d) Cl- e K+: SÃO isoeletrônicos.
K+ = número atômico 18 (ocorre a perda de um elétron em relação a K)
Cl- = número atômico 18 (ocorre ganho de um elétron em relação a Cl)
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