Question

Determine quais são os produtos da eletrólise
a) Ígnea de FeCI3(s);
b) de uma solução aquosa de cloreto de cobre 2
c) de uma solução aquosa diluída de ácido fosfórico ​

Answer 1

Resposta:

a) Produtos: Ferro sólido e gás cloro.

b) Produtos: Cobre sólido e gás cloro.

c) Produtos: Ácido fosfórico, gás oxigênio e gás hidrogênio

Explicação:

Vamos lá,

a) Destacando que é uma eletrólise ígnea então todos os elementos participam; haverá a fusão do cloreto de ferro III e a formação do cátion e ânion, vejamos:

I)  FeCl3 ⇒ Fe³⁺ + 3 Cl⁻

(+)Anodo: Fe³⁺ + 3e ⇒ Fe(s)

(-)Cátodo:  3 Cl⁻ ⇒ 3/2 Cl2(g) + 3e

Reação Final: FeCl3 ⇒ 3/2 Cl2(g) + Fe(s)

Produtos: Ferro sólido e gás cloro.

b) Na eletrólise aquosa temos que nos atentar aos reagentes dissociados. Cloreto de Cobre 2 (CuCl2). Vejamos:

- Não reagem elementos da família 1A e 2A, fluoretos e ânions oxigenados;

I) CuCl2 ⇒ Cu²⁺ + 2 Cl⁻

(+)Anodo: Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu(s)

(-)Cátodo:  2 Cl⁻ ⇒ Cl2(g) + 2e

Reação Final: CuCl2 ⇒  Cl2(g) + Cu(s)

Produtos: Cobre sólido e gás cloro.

c) Ácido Fosfórico(H3PO4)

- Não reagem elementos da família 1A e 2A, fluoretos e ânions oxigenados;

I) H3PO4⇒ 3 H⁺ + PO4³⁻

II) 2 H2O ⇒ 2H⁺ + 2OH⁻

(-)Cátodo: 2OH⁻ ⇒ 1/2 O2 + H2O + 2e

(+)Anodo:  2H⁺ + 2e ⇒ H2(g)

Reação Final: H3PO4 + H2O ⇒ H2(g) + PO4³⁻ + 3 H⁺ + 1/2 O2

Reação Final: H3PO4 + H2O ⇒ H2(g) + H3PO4 + 1/2 O2

Produtos: Ácido fosfórico, gás oxigênio e gás hidrogênio

obs: ácido fosfórico serviu apenas como catalisador