Determine os números quânticos para o segundo elétron de valência da distribuição eletrônica de um átomo desse elemento. Consitere que o primeiro elétron a entrar em um orbital seja ^| com valor de spin -1/2 . O subnivel mais energético é 5d4. Eu já achei a camada de valência da pergunta que são 5p6 e 5d4 mas eu não sei qual é o elétron que eu tevo utilizar como base para responder essa questão.
Soluções para a tarefa
Resposta:
N= 6
ℓ = 0
m= 0
ms= +½
Explicação:
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para baixo, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
Resolução:
- como o elemento possui um subnível "d" incompleto é um metal de transição externa;
- aplicando o Diagrama de Pauling (ordem crescente de energia) vemos que ele conta ainda com uma camada mais externa (camada de valência) com um subnível 6s com 2 elétrons;
6s² 4f¹⁴ 5d⁴
- o problema pede os dados do 2º elétron deste orbital,
assim:
- vemos que o elétron está na 6ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 6; - vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;
- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- como é o 2º elétron a entrar, a seta está para baixo, por convenção do problema número quântico spin (ms) = +½;
