Question

Determine os números de oxidação para cada elemento:
me ajudemmm, por favooor​

Answer 1

Resposta:

   A soma dos NOX de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os NOX dos elementos estão corretos.

Veja agora como usar essas informações para determinar o NOX dos átomos de vários compostos:

H3PO4:

O NOX do H é +1 e do O é -2;

Esse composto é molecular, portanto, a soma dos NOX dará igual a zero;

Para determinar o NOX do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:

H3                 P          O4

3 . (+1)  + x +  4 . (-2) = 0

3 + x -8 = 0

x = +8 – 3

x = +5

Al2(SO4)3:

O NOX de Al é igual a +3;

O NOX do O é igual a -2;

A soma dos NOX é igual a zero.

Al2            (S)3             (O4)3

2 . (+3)  + 3. x +  4 . 3. (-2) = 0

6 + 3. x - 24 = 0

3. x = +24 – 6

X = 18/3

x = +6

Cr2O72-

O NOX do O é igual a -2;

Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos NOX dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mas sim igual a essa carga.

Cr2          O72-

2. x + 7. (-2) = -2

2. x -14 = - 2

2. x = -2 +14

x = 12/2

x = 6

Explicação:

O número de oxidação (NOX) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.

Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (NOX)”, que são:

1.      No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o NOX equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:

O2-: Nox = -2

Cl-: Nox = -1

Na+: Nox = +1

Fe2+: Nox = +2

Al3+: Nox = +3

2.      No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o NOX é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.

Outras regras estão listadas a seguir:

3.      O NOX de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

Metais alcalinos (família 1 ou IA): NOX igual a +1;

Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): NOX igual a +2;

Zinco: NOX igual a+2;

Prata: NOX igual a +1;

Alumínio: NOX igual a +3.

4.      Geralmente o NOX do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5.      Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;