Question

Determine O z e O a do gas nobre pertencente ao 4 periodo da tabela periodica. Sabendo que o mesmo apresenta 47 neutrons

Answer 1

Por ser um gás nobre, sabemos que este elemento possui 8 elétrons na camada de valência. Sendo assim a distribuição eletrônica dele terminará com $s^{2}p^{6}$.
Como o átomo é do quarto período (nível) vamos fazer a distribuição eletrônico até o quarto nível.

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$

Agora podemos somar a quantidade de elétrons que há na distribuição eletrônica do átomo no estado fundamental e descobriremos o número atômico (z) do elemento.
Soma dos elétrons=2+2+6+2+6+2+10+6=36

No estado fundamental: P=Z
número de prótons do átomo é 36
 
Massa=Prótons + Nêutrons
N=47
A=P+N
A=36+47
A=83