Question

Determine o volume ocupado por determinada massa de gás, em condições normais d temperatura e pressão, sabendo que 600 cm desse gás a temperatura de 67c exerce pressão de 1,8 atm

Answer 1

Sabemos que para qualquer gás a lei de Charles/Boyle é válida:
$\displaystyle \frac{PV}{T}=\frac{P_0V_0}{T_0}$
Condições NTP são:
$T=273K\equiv0\ºC\\\\P=1~atm$
Logo utilizando os dados fornecidos pelo problema:
$V_0=600cm^3\\\\P_0=1,8~atm\\\\T_0=340K\equiv67\ºC$
Reorganizando a lei de Charles/Boyle
$\displaystyle i)~~~~\frac{PV}{T}=\frac{P_0V_0}{T_0}\\\\ii)~~~V=\frac{P_0V_0T}{T_0P}$
obtemos a equação que nos fornecerá o volume, substituindo as variáveis pelos seus valores que tabelamos, obtemos:
$\displaystyle iii)~~V=\frac{1,8~atm\cdot 600cm^3\cdot 273K}{300K\cdot 1~atm}\\\\iv)~~V=\frac{294840}{300}cm^3=982,2cm^3$

Ou seja, o volume desse gás em condições normais de temperatura e pressão é 982,2cm³
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Bons estudos!