Question

determine o volume ocupado por 1 mol de substancia gasosa a 10 atm de pressão e 25 graus

Answer 1

Olá!

Lembre-se da equação de Clapeyron:
p . V = n . R . T

Dados:

p = 10atm
V = ?
n = 1 mol
R = 0,082 atm.L / mol.K
T = 25ºC → TK = TC + 273 → TK = 25 + 273 → TK = 298 K

Substituindo:

p . V = n . R . T
10 . V = 1 . 0,082 . 298
10V =  24,436
V = 24,436 / 10
V = 2,4436L

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:

n = 1 mol

T = 25 ºC = 25+273K = 298 K

V = ?

R = 0,082 atm.L/mol.K

P = 10 atm

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

10 . V = 1 . 0,082 . 298

10V = 24,44

V = 24,44/10

V = 2,44 L

O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L