Question

Determine o volume, nas CNTP, de NH3 obitido por meio de 56 g de N2, em que o rendimento da reação fica 70%. (Dado: N=14)

Answer 1

Primeiro monta-se a equação, colocando respectivamente as massas das substâncias:

N2  +  3  H2  =  2  NH3
28 g                      34 g
56 g                        x

Veja, é um regra de três 

28 g --------- 34 g
56 g ---------  x g

x = 68 g de NH3

Essa é a massa obtida a partir de 56 gramas de N2, agora vamos descobrir os mols.

1 mol de NH3 ----------- 17 g de NH3
y mol de NH3 ----------- 67 g de NH3

y = 3,94 mols de NH3

     1 mol na CNTP ------------- 22,4 L
3,94 mol de NH3   -------------  z L

z = 88,26 L de NH3

88,26 L é o rendimento total, no caso o enunciado pede 70%

88,26 L --------- 100 %
    w      ---------- 70%

w = 61,78 L de NH3

Portanto nas CNTP, o volume obtido de NH3 por meio de cinquenta e seis gramas de gás nitrogênio é de 61,78 litros de NH3

Espero ter ajudado!