determine o volume molar de um gás ideal na temperatura de 50 °C e sob pressão de 2,0 atm
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Equação de Clapeyron: P × V = n × R × T
(P = Pressão; V = Volume; n = número de mols; R = Constante dos gases perfeitos; T = Temperatura).
Pressão precisa estar em atm. Volume em litros. Temperatura em kelvin.
P × V = n × R × T
2 x V = 1 x 0,082 x 323
V = 26, 486 ÷ 2
V = 13, 243 l.
Obs: Por que eu coloquei 1 no número de mols? Ele pede o volume molar.
Obs2: Por que eu coloquei 0,082 na Constante? Porque esse é o valor.
Obs3: Por que eu coloquei 323 na temperatura? Porque esse valor tem que estar em Kelvin (273 + 50 = 323 K).
(P = Pressão; V = Volume; n = número de mols; R = Constante dos gases perfeitos; T = Temperatura).
Pressão precisa estar em atm. Volume em litros. Temperatura em kelvin.
P × V = n × R × T
2 x V = 1 x 0,082 x 323
V = 26, 486 ÷ 2
V = 13, 243 l.
Obs: Por que eu coloquei 1 no número de mols? Ele pede o volume molar.
Obs2: Por que eu coloquei 0,082 na Constante? Porque esse é o valor.
Obs3: Por que eu coloquei 323 na temperatura? Porque esse valor tem que estar em Kelvin (273 + 50 = 323 K).
analuisarodrigues12:
obg moça
:)
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