Question

determine o volume final em litros de uma solução aquosa preparada utilizando 85,0g de ácido sulfúrico (H2S) sabendo que a concentração da solução resultante é de 2 mol/L​

Answer 1

Resposta:

O volume final será de aproximadamente 0,4337L (433,7ml).

Explicação:

Massas molares:

Hidrogênio: 1g/mol

Enxofre: 32g/mol

Oxigênio: 16g/mol

Massa molecular:

(Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades)

H₂SO₄ = (1 × 2) + 32 + (16 × 4)

H₂SO₄ = 98g/mol

2 mols = 98 × 2

2 mols = 196g/L

196g ------ 1.000ml (1L)

85g ------- X

X = 85 × 1.000 ÷ 196

X = 85.000 ÷ 196

X ≈ 433,7 ml (0,4337L)

Provando:

85g ----- 433,7ml

196g ---- X

X = 196 × 433,7 ÷ 85

X ≈ 85.000 ÷ 85

X = 1.000ml

196 ÷ 98 = 2 mols

Ou seja: 2 mol/L

Bons estudos. :)