Question

Determine o volume em m³ ocupado por 2,0 mols de um gás ideal à pressão de

2,0.105

N/m² e a 27°C, sendo R = 8,31 J/mol.K. ​

Answer 1

Resposta:

$V = 2.493 \times {10}^{ - 2} \: {m}^{3}$

Explicação:

Equação de Clapeyron

• PV = nRT

Sendo:

P → pressão

V → volume

n → número de mols

R → constante dos gases

T → Temperatura

Resolução

1) Dados da questão

n = 2 mol

P = 2 × 10⁵ N/m²

T = 300 K (27°C + 273)

R = 8,31

2) Isolar o volume na equação

PV = nRT

V = nRT / P

3) Inserir dados

V = 2 × 8,31 × 300 / 2 × 10⁵

V = 8,31 × 3 / 10³

V = 24,93 /10³

$V = 2.493 \times {10}^{ - 2} \: {m}^{3}$

$V ≈2.5 \times {10}^{ - 2} \: {m}^{ 3}$