Question

Determine o volume (em litros) de água que deve ser adicionado a 500 mL de uma solução 2 M de H2SO4 para que sua concentração seja igual a 0,25 M.​

Answer 1

Um volume de 3,5 L de água deve ser adicionado a 500 ml de solução de H2SO4 2 M, de modo que sua concentração seja 0,25 M.

• ➪ Cálculo do volume de água para diluir a solução de H₂SO₄:

Solução final: 0,5 L de 2 M H2SO4 + XL Água

Concentração final: 0,25M

Mols de H2SO4 em solução inicial = 0,5 L × 2 mol H2SO4 / L = 1 mol

Molaridade da solução final = 1 mol / ( 0,5 + X ) L

0,25 = 1 / ( 0,5 + X )

0,25 ( 0,5 + X ) = 1

0,125 + 0,25X = 1

X = 3,5

➪ O volume de água a ser adicionado à solução inicial é de 3,5 L.

❒ Mais sobre concentrações de soluções:

➥ https://brainly.com.br/tarefa/25103255