Question

determine o volume de uma solução de h3po4 4,0 mol/L , sabendo que ela contém 940,8 g de H3PO4 dados: H= 1; P=31; 0= 16 g/mol​

Answer 1

1 mol ---- 98g

4 mol ---- x

x = 98·4

x = 392g

.

392g ---- 1L

940,8g --- y

y = 940,8 / 392

y = 2,4

Resposta: o volume da solução é 2,4L

Answer 2

Olá!:

Primeiramente calculamos a massa molar do ácido fósforico :

H₃PO₄ =  ( 1 * 3 ) + ( 31 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 98 g/mol

* Cálculo da quantidade em mols do soluto :

n = massa soluto / massa molar

n = 940,8 / 98

n = 9,6 mols de H₃PO₄

Por fim calculamos o volume da solução :

Molaridade da solução = 4,0 mol/L

n = M * V

9,6 = 4,0 * V

V = 9,6 / 4,0

V = 2,4 L

Espero ter ajudado!