Question

Determine o volume de solução de HCl 10% m/v necessário à neutralização de 300 ml de solução de NaOH 80,0 g/l.

Answer 1

Resposta:

$2,19.10^2 \ ml \approx \ 2,2.10^2 \ ml$

Explicação:

300 ml = 0,3 litros

$C_{NaOH} = \frac{m}{v_{NaOH}} \\\\80 = \frac{m}{0,3} \\\\m = 24 g \ de \ NaOH$

Massa molar do HCl: 36,5 g/mol

Massa molar do NaOH: 40 g/mol

1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl +1 H₂O

1.36,5 g ---- 1.40 g

  x  g   ----  24 g

x = 21,9 g de HCl

$Concentracao \ de \ HCl = 10\% \ m/v = \frac{10 \ g}{100 \ ml}$

10 g ------ 100 ml

21,9 g ----- y ml

$y = 219 \ ml \ = \ 2,19.10^2 \ ml \approx \ 2,2.10^2 \ ml$