Determine o volume de cloreto de hidrogênio gasoso produzido pela reação completa de 8,2 L de gás hidrogênio com gás cloro, a 5 atm e 127 °C.
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Calcular o número de mols de H₂ nas condições impostas pelo problema:
P = 5 atm
V = 8,2L
R = 0,082 atm·L/mol·K
T = 127°C = 400K
PV = nRT
5 · 8,2 = n · 0,082 · 400
n = 1,25 mol
Calcular o número de mols de HCl a partir das relações estequiométricas:
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
1 mol ------------------- 2 mol
1,25 mol -------------- x
x = 2,5 mol de HCl
Calcular o volume de HCl:
PV = nRT
5 · V = 2,5 · 0,082 · 400
V = 16,4 L
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