Química, perguntado por gbibi251oyajlt, 9 meses atrás

Determine o volume de cloreto de hidrogênio gasoso produzido pela reação completa de 8,2 L de gás hidrogênio com gás cloro, a 5 atm e 127 °C.

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj
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Calcular o número de mols de H₂ nas condições impostas pelo problema:

P = 5 atm

V = 8,2L

R = 0,082 atm·L/mol·K

T = 127°C = 400K

PV = nRT

5 · 8,2 = n · 0,082 · 400

n = 1,25 mol

Calcular o número de mols de HCl a partir das relações estequiométricas:

  H₂    +    Cl₂    →    2 HCl

1 mol ------------------- 2 mol

1,25 mol -------------- x

x = 2,5 mol de HCl

Calcular o volume de HCl:

PV = nRT

5 · V = 2,5 · 0,082 · 400

V = 16,4 L

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