Question

Determine o volume de acudo sulfúrico a 98% de densidade 1,84g/ml necessário para preparar 500ml de uma solução de concentração de 2mol/l

Answer 1

Dados:H2SO4:MM1= 98g/mol ==> Mol= 98gD= 1,84g/ml  
V= 500ml ==> 0,5LM= 2mol/L (concentração molar)
T= 0,98  (Título)

Aplicar:D= m/V ==> m= D*V  onde D= densidade, m= massa da solução, V= volume da solução
T= m1/m (substituindo m) ==> T= m1/D*V  onde m1= massa do solutom1= T*D*V  (eq "1")

- para preparar 0,5L de solução 2M temos
M= m1/MM1*V
2mol/L= m1÷98g/mol*0,5Lm1= 2mol/L*98g/mol*0,5Lm1= 98g de soluto (H2SO4)
- substituindo em (1)
m1= T*D*V
V= m1÷T*DV= 98g÷0,98*1,84g/mlV= 54,3ml