Question

Determine o valor do Kps do AgCl em uma solução 0,05 mol/L dessa substância.​

Answer 1

Resposta:

O valor de Kps para uma solução 0,05 mol/L de AgCl é 0,0025, ou em notação científica 2,5×$10^{-3}$.

Explicação:

Para resolver este exercício, é necessário ultilizar a expressão do Produto de Solubilidade (Kps):

Kps = [$A^{+}$] × [$B^{-}$]

Kps = Produto de Solubilidade

[  ]  = Concentração em mol/L

$A^{+}$ = Um Cátion Qualquer

$B^{-}$ = Um Ânion Qualquer

Aplicando a Equação:

Equilíbrio do AgCl em solução:  $AgCl_{(s)}$  ⇄  $Ag^{+}_{(aq)}$ + $Cl^{-}_{(aq)}$

Obs: 0,05 mol/L de AgCl, quer dizer que há 0,05 mol/L de [$Ag^{+}$]  e 0,05 mol/L de [$Cl^{-}$] em solução, pois a proporção de AgCl é 1:1.

Kps = [$Ag^{+}$] × [$Cl^{-}$]

Kps = 0,05 × 0,05

Kps = 0,0025 = 2,5×$10^{-3}$

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